free website stats program التخطي إلى المحتوى

[ad_1]

عُرفت أمثلة الأحماض الحمضية في البداية وفقًا لخصائصها العامة. كانت مواد لها طعم لاذع ، وأذابت العديد من المعادن ، وتفاعلت مع القلويات (أو القواعد) لتشكيل الأملاح. لقد اعتقد لبعض الوقت بعد عمل لافوازييه أن المكون العام لجميع الأحماض هو الأكسجين ، ولكن أصبح من الواضح تدريجيًا أنه إذا كان هناك عنصر أساسي ، فهو الهيدروجين وليس الأكسجين. إن تعريف الحمض هو حقيقة صاغها Liebig في عام 1840 م ، حيث قال: “الحمض هو مادة تحتوي على الهيدروجين والتي من شأنها أن تولد غاز الهيدروجين من خلال التفاعل مع المعادن”. تم قبول هذا التعريف منذ ما يقرب من 50 عامًا. يقترب هذا التعريف من التعريف الحديث بواسطة Brønsted و Martin Lowry ، اللذان عرفا حامضًا منفصلًا كمركب يعطي أيون الهيدروجين (H +) لمركب آخر (يسمى القاعدة). من الأمثلة المعروفة على الأحماض حمض الأسيتيك (الموجود في الخل) وحمض الكبريتيك (الموجود في بطاريات السيارات). تختلف أنظمة الحمض / القاعدة عن تفاعلات الأكسدة والاختزال في أن حالة الأكسدة لا تتغير. من المعروف أن المركبات أو المواد الكيميائية حمضية إذا كانت لها خصائص الحمض. الإجابة على السؤال: حمض الهيدروكلوريك (HCl) حمض الخليك حامض الأسكوربيك أو حامض الستريك حمض الكربونيك حامض الكبريتيك حمض الطرطريك حمض الهيدروفلوريك حامض النيتريك

[ad_2]

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *